题目内容
有反应：
①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，
还原剂的还原性强弱顺序为 。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为 。
（1）KMnO4>Cl2 SO2>HCl （2）98∶73
【解析】
试题分析：（1）反应①的氧化剂是Cl2，还原剂是SO2，由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>HCl；反应②的氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性HCl>MnCl2。所以氧化性：KMnO4>Cl2>H2SO4，还原性SO2>HCl>MnCl2。（2）在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。
考点：氧化还原反应
练习册系列答案
相关题目
D．氨水
+2H++2N
====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
中核外电子数比质子数多6．02×1022个，则元素R的相对原子质量为 ( )