题目内容
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( )
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
A
解析试题分析：根据方程式可知，SnCl2中Sn的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，SnCl2是还原剂，SnCl62－是氧化产物；H3AsO3中As的化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，所以H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。还原剂的还原性强于还原产物的，即SnCl2的还原性强于As的，而不是氯离子的，②不正确；根据原子守恒可知，M应该是水，④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，主要是考查学生灵活运用氧化还原反应的原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。
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