NaClO反应的化学方程式如下: 试配平上述方程式．若某种多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1.试求x值为 .并写出此反应的化学方程式: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NaClO反应的化学方程式如下：

试配平上述方程式．

若某种多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试求x值为________，并写出此反应的化学方程式：___________．

答案：
解析：

,5,

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□Na₂S_x＋□NaClO＋□NaOH=□Na₂SO₄＋□NaCl＋□H₂O

试配平上述反应方程式.若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1，试从求得的x 值写出该多硫化钠的分子式.

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硫酸亚铁（FeSO₄?7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄?7H₂O晶体：①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

（1）写出Fe²^＋的核外电子排布式

（2）用轨道表示式表示Fe³^＋的3d电子的排布情况

（3） Fe(OH)₃在碱性介质中与NaClO反应生成Na₂FeO₄和NaCl，ClO^－的电子式是　　　，Fe(OH)₃与NaClO反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是　　。

（5）实验步骤②明显不合理，理由是。

（6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。

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