题目内容
2.1 g CO在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为
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A．7.2 g
B．4.2 g
C．3.3 g
D．2.1 g
B．4.2 g
C．3.3 g
D．2.1 g
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燃烧热是指在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。某发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
物质 | A | B | CO | H2 |
燃烧热/kJ·mol-1 | 725 | 5 518 | 283 | 286 |
A、B按不同比例混合的燃料有91.2 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如下图所示。
（1）求A、B的相对分子质量。
（2）等物质的量A、B混合的燃料有73 g，在160 L O2中完全燃烧，得到104 L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2 L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）是多少？写出A和B的化学式。
（3）求1 mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定的氧气中燃烧，放出2 980 kJ的热量，则反应中生成CO的物质的量。
2.1 g CO在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（ ）
| A．7.2 g | B．4.2 g | C．3.3 g | D．2.1 g |