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（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

（1）两种金属中，最高价氧化物的水化物属于强碱的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。

 ① 稀盐酸    ② 石蕊溶液    ③ KSCN溶液

（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为

                                                                

（1）Na1分强1分

（2） ③1分

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3    1分  

练习册系列答案
相关题目
钠、铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式），由此说明
钠
钠
的金属性强．
（2）将金属钠放入水中，可以观察到的现象是
②
②
（填序号）．
①钠沉入水中迅速反应        ②钠熔为小球并快速移动
（3）在（2）的溶液中放入一根用砂纸打过的铝条，过一会儿观察到铝条表面有气泡冒出，写出反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式）
Al2O3
Al2O3
，其与NaOH溶液反应生成的盐是（填化学式）
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是（填序号）
②
②
．
①产生红色沉淀        ②形成红色溶液
（3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
．
铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是
AlCl3
AlCl3
、
FeCl2
FeCl2
（填化学式）．
（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶体．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
②
②
（填序号）．
①氯化铁溶液        ②Fe（OH）3胶体
（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O
．
钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是
钠
钠
，由此说明，钠的金属性比铝
强
强
（填“强”或“弱”）．
（2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较
NaOH
NaOH
＞
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）．
（3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液．写出沉淀溶解时反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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