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请填写下表：

答案：略
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（2012?潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
材料：苹果、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
（1）探究1：
实验操作 实验现象 结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3
滴
KSCN
KSCN
溶液
无红色出现
无红色出现
说法A不正确
（2）探究2：
【查阅文献】
1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：
序号 实验步骤 现象 结论
① 在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液 表面变为绿色 苹果中含有酚类物质
② 一块放置于空气中

另一块迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中		 表面逐渐褐变

相当长一段时间内，无明显变化
苹果褐变与
氧气
氧气
有关
③ 另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol?L-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中 相当长一段时间内，均无明显变化
苹果褐变与
多酚、氧化酶的活性
多酚、氧化酶的活性
有关
④ 最后两块分别立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
（3）问题与讨论：
①0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：
亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚
亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚
，反应的离子方程式为：
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：
放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡
放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡
．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
5.0
5.0
g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
a b e
a b e
．

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		 起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃		 温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
4.0
4.0
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
-53.5 kJ/mol
-53.5 kJ/mol
（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
acd
acd
．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
请填写下表：
物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目
SO2 2  mol
SO42- 6.02×1022
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器
，除此之外，装置中的一个明显错误是
大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平
大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平
．
（2）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
相等
相等
填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
3.4℃
3.4℃
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
 （ 取小数点后一位）．
请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法：
物质 杂质 试剂 主要操作
SiO2 Fe2O3
 
 
CO2 CO
 
 
NaCl MgCl2
 
 
Cl2气体 HCl
 
 

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