某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu.该原电池的组成正确的是: A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu²⁺ ＝ Zn²⁺ + Cu，该原电池的组成正确的是：

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	FeCl₂

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下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子多

C．1 mol A从酸中置换出H₂比1 mol B多

D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电

池示意图如右，有关说法正确的是

A．电池工作时，Na^＋向负极移动

B．电子由电极2经外电路流向电极1

C．电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O

D．电极2发生的电极反应为：O₂+ 4H ⁺ + 4e^－＝2H₂O

按右图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 (　　)。

A．H₂和Fe₂O₃

B．CO和CuO

C．H₂和Na₂CO₃

D．CO和Na₂CO₃

下列微粒半径大小比较正确的是：

A．Na^＋＜Mg²^＋＜Al³^＋＜O²^－ B．S²^－＞Cl^－＞Na^＋＞Al³^＋

C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是：

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，反应则停止进行

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组

A．PH=0的溶液：CH3COO－、NO3－、SO42－、I－

B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题

（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有

▲ ，实验中应测定的数据有 ▲ 。

（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　▲　　。滴定终点的现象是　　▲　　。

②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　▲　　(填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：

开始　　结束

则起始读数为　　▲　　mL，终点读数　　▲　　mL；

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	0.00	26.01
第二次	20.00	1.56	30.30
第三次	20.00	0.22	26.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)

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