题目内容

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO₃的物质的量可能是
A．	1.0×10^－3 mol
B．	1.6×10^－3 mol
C．	2.2×10^－3 mol
D．	2.4×10^－3 mol

答案：C
解析：

铜与硝酸反应，硝酸既表现氧化性又表现酸性，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，所以得到的气体应为NO₂和NO的混合气体．参加反应的硝酸的物质的量等于起酸性的硝酸＋起氧化性的硝酸．而表现酸性的硝酸等于消耗铜的两倍，即n(HNO₃)＝2n(Cu)＋n(气体)．

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新活力总动员暑系列答案

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO₃的物质的量可能是

A.1.0×10^-3 mol B.1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol D.2.4×10^-3 mol

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO₃的物质的量可能是

A.1.00×10^－³mol B.1.60×10^－³mol

C.2.20×10^－³mol D.2.40×10^－³mol

(忽视NO₂与N₂O₄的相互转化)

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，求还原产物NO₂和NO的物质的量之比？

A.1.0×10^-3 mol B.1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol D.2.4×10^-3 mol

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是