下列叙述正确的是A． N2的摩尔质量为18g B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C． 44g CO2的体积为22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A． N2的摩尔质量为18g B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C． 44g CO2的体积为22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子

练习册系列答案

相关题目

下列叙述不正确的是（）

A.石墨有较好的导电性，不是电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质

D．酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

已知3.0g AO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是

A．A元素的相对原子质量为12

B．AO32－的摩尔质量为60

C．3.0gAO32－的物质的量是0.02mol

D．A原子的摩尔质量32g/mol

实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到

A. 瓶中液面明显上升 B. 长颈漏斗下端口产生气泡

C. 长颈漏斗内的液面上升 D. 注射器内有液体

在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是

A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等

B．不同气体的分子大小几乎相等

C．标准状况下不同气体的密度几乎相等

D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

NONO2无污染物

反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。

(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_______________________。

(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

①则NO2 与SO2反应的热化学方程式为______________________。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

e．混合气体的平均分子量不再变化

③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋3Cu ＝2Fe＋3Cu2+

B．澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑

D．往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I2

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（）

A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

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