下列说法正确的是A．HClO2 →ClO2+Cl2+H2O. 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB．标准状况下.28 g CO.C2H4混合气体与22．4 L N2所含有的分子数都是NAC．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+.Al3+.SO42-.K+D．在燃煤时加入适量石灰石.可减少SO2的排放.其中发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）， 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

B．标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与22．4 L N2所含有的分子数都是NA

C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为

2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

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能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铁屑加入Fe3＋溶液中： Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

将12 mol·L－1的盐酸(ρ=1.15g/cm3)50mL稀释成6mol·L－1的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A．57.5mL B．55mL C．52.5mL D．50mL

某同学做完Zn-Cu-H2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是( )

A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥

已知90℃时，Kw = 1.0?10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为( )

A．1.4 g B．2.2 g

C．4.4 g D．在2.2～4.4 g之间

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（）

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O

铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）

A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是

A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．碳酸氢钾 D．高锰酸钾

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