化学实验中.若使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物.形成一个循环.就可不再向环境排放该种物质.(1)在上述有编号的步骤中.需用还原剂的是 .需用氧化剂的是 .(2)在上述循环中.既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 .(3)完成并配平步骤①的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目:Na2Cr2O7+KI+HCl→CrCl3+NaC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是____________，需用氧化剂的是_______（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________（填化学式）。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（）Na₂Cr₂O₇+（）KI+（）HCl→（）CrCl₃+（）NaCl+（）KCl+（）I₂+（）_____

（1）①； ④

（2）Cr（OH）₃
（3）1； 6； 14； 2； 2； 6； 3； 7； H₂O

【试题分析】

练习册系列答案

全真模拟试卷系列答案

阅读拓展与作文提优系列答案

单元提优测试卷系列答案

百渡期末综合测试系列答案

聊城中考系列答案

学业测评一卷通小学升学试题汇编系列答案

小学单元综合练习与检测系列答案

实验探究报告练习册系列答案

单元学习体验与评价系列答案

黄冈小状元小学升学考试冲刺复习卷系列答案

相关题目

（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总
热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为

0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃

0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃

kJ．
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol

．
②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：

C₃H₈-20e-+26 OH^-=3CO₃^2-+17H₂O

C₃H₈-20e-+26 OH^-=3CO₃^2-+17H₂O

．
③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为

，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是

g（结果精确至0.01g）．?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为

（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH

(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全

燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ________________ kJ。

（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内

熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。

②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ____ ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是 __ g（结果精确至0.01 g）。?

④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ____ 。

铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式
_____________
(2)现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________（写化学式）；
(3)上述处理过程中，必须使用氧化剂的是____（填序号，下同），能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________；
(4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05
mol/L的Na₂SO₄溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na₂Cr₂O₇淹液完全反应。已知Na₂SO₃被
Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________

铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式
_______________________ （方程式可以不配平）；
(2)现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是________、________（写化学式）；
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0. 05 mol/L
的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被Na₂Cr₂O₇氧化为
Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为__________；
(4)已知298K时，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp=6.3×10^-31(mol/L)⁴，取少量Cr₂(SO₄)₃溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中的Cr³⁺的浓度为____________mol/L。