题目内容
下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铵溶液呈酸性：NH
NH3＋H＋
B．氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2－
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO
＋H＋CO2↑＋H2O
D．在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
解析：A中应是NH的水解；B中H2S为二元弱酸，应分步电离；C中CH3COOH为弱电解质，应用化学式表示。
答案：D
智慧小复习系列答案
支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答
实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液
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（2）容量瓶上需标有以下五项中的
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
（5）下列配制的溶液浓度偏小的是
A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
C、定容时俯视刻度线
D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH＝9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是( )
A．a>9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1
C．c1＝0.2
D．丁组混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）