题目内容
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
B [若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观察图Ⅲ，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。]
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。
| [H2]/mol·L－1 | [Cl2]/ mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
| 1.0 | 1.0 | 1.0 k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0 k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0 k |
由此可推得，m、n值正确的是( )
A．m＝1、n＝1 B．m＝
、n＝
C．m＝、n＝1 D．m＝1、n＝
已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是( )
| 组号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
| 体积/ mL | 浓度/ mol·L－1 | 体积/ mL | 浓度/ mol·L－1 | 体积/ mL | ||
| A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
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2C(g)，5 min后反应达平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO
)∶n(HSO
)变化关系如下表：
| n(SO | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。
(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：
当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
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