Question

【题目】按要求填写：

(1)写出硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应方程式：___________。

(2)写出硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子反应方程式：__________。

(3)盐酸滴在石灰石上有气泡，写出离子反应方程式：_________。

(4)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H-有很强的还原性，NaH能与水剧烈反应产生一种可燃性气体，写出化学反应方程式：__________。

(5)配平反应方程式：

__Al +__NaNO3+__H2O=__Al(OH)3+__N2↑+__NaAlO2

(6)写出与Fe +2H+=Fe2+ +H2↑相对应的化学反应方程式：________。

Answer 1

【答案】2Ag++Cu=2Cu2++Ag Ba2++SO42-=BaSO4↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O NaH+H2O=NaOH+H2↑ 10 6 6 4 3 6 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】

(1)根据金属活动性顺序分析；

(2)根据复分解反应的规律，二者反应产生BaSO4沉淀；

(3)盐酸与碳酸钙反应产生CaCl2、H2O、CO2；

(4) NaH与水剧烈反应产生H2和NaOH；

(5)用化合价升降方法配平方程式，使反应前后元素的原子个数和电子转移数目相等；

(6) Fe +2H+=Fe2+ +H2↑表示Fe与非氧化性的强酸反应产生亚铁盐和氢气。

(1)在金属活动性顺序表中，金属活动性Cu>Ag，所以Cu可以与AgNO3溶液发生置换反应产生Ag和Cu(NO3)2，反应的离子方程式为：2Ag++Cu=2Cu2++Ag；

(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生BaSO4沉淀和NaCl，反应的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)盐酸滴在石灰石上有气泡，反应产生CaCl2、H2O、CO2气体；该反应的离子反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(4)NaH与水剧烈反应产生H2和NaOH，反应的化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑；

(5)在该反应中，N元素的化合价由反应前NaNO3中的+5价，变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得5e-×2；Al元素的化合价由反应前Al中的0价变为反应后Al(OH)3、NaAlO2中的+3价，化合价升高，失去3e-，电子得失最小公倍数是30，所以NaNO3的系数是6，N2的系数是3，Al的系数是10，由Na元素守恒可知NaAlO2的系数是6，则结合Al元素守恒可知Al(OH)3的系数是4，最后根据H、O原子反应前后要相等，可知H2O的系数是6，该配平后反应方程式为：10Al +6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2；

(6)Fe +2H+=Fe2+ +H2↑表示Fe与非氧化性的强酸反应产生亚铁盐和氢气，酸可以是盐酸也可以是稀硫酸。若为盐酸，Fe与HCl反应产生FeCl2和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；若酸为硫酸，则Fe与硫酸反应产生FeSO4和H2，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。