Question

【题目】对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是_____，一定不存在的离子是_____。

（2）在上述实验操作中，不合理的步骤是_____（填代号）。对该步骤改正的方法是_____。

Answer 1

【答案】H+、SO42 CO32、HCO3 ② 硝酸钡代替氯化钡

【解析】

①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，溶液中含H+， CO32、HCO3与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32、HCO3；

②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42；

③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl。

(1). 原溶液中一定存在的离子是H+、SO42,一定没有CO32、HCO3，故答案为：H+、SO42；CO32、HCO3；

(2). 上述实验操作中，有错误的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验(验证氯离子的存在与否)不会造成干扰，故答案为：②；硝酸钡代替氯化钡。