Question

7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与的物质的量之比为

[　　]

A．1∶1

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶1

Answer 1

答案：A
解析：

解法1：碳与氧气反关应，有以下两种情况：； ，设生成物中CO物质的量为x，的物质的量为y．根据质量守恒定律，有： 　　x＋y=7g÷12g/mol　①　(碳守恒)；x＋2y=14g÷16g/mol　②　(氧守恒)；联立①、②求解，得：x=7/24mol，y=7/24mol，x∶y=1∶1． 　　解法2：对此题，由于题目所要求的是CO和的物质的量之比，可先考虑求C与O的物质的量之比，(7g÷12g/mol)∶(14g÷16g/mol)=2∶3．假定C的物质的量为2mol，O的物质的量为3mol． 　　然后，设生成物中CO的物质的量为x，的物质量为y．根据质量守恒定律，有：x＋y=2mol　①，x＋2y=3mol　②，联立①、②求解，得：x∶y=1∶1． 　　解法3：分析仍同“解法1”，解题用“差量法”． 　　CO中1molC对应1molO，而中1molC对应1mol 显然，若1mol 取代1mol CO的位置，C的物质的量不变，O的物质的量增加1mol，即它们所对应的关系是1∶1的关系． 　　根据前面分析，设混合气体中C的物质的量为2mol，O的物质的量为3mol，其中的物质的量为x有：1∶1=(3mol－2mol)∶x，x=1mol，n(CO)=2mol－1mol=1mol(守恒)，．故答案选A． 　　“守恒法”、“差量法”是高中化学计算中经常用到的“巧解方法”，它可以使化学计算变得更直观、更简单，从而提高学习效率和思维的敏捷性．