题目内容
下列现象中，不能用胶体知识解释的是（ ）
| A、向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 |
| B、清晨在密林中看到一缕缕光束 |
| C、在河水与海水的交汇处，有沙洲形成 |
| D、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀 |
考点：胶体的重要性质
专题：
分析：A．胶体遇电解质发生聚沉；
B．空气中有尘埃，是胶体；
C．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；
D．FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液生成沉淀．
B．空气中有尘埃，是胶体；
C．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；
D．FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液生成沉淀．
解答：
解：A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；
B．空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C错误；
D．FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液发生反应生成沉淀，与胶体无关，故D正确．
故选D．
B．空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C错误；
D．FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液发生反应生成沉淀，与胶体无关，故D正确．
故选D．
点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，侧重于基础内容的考查，难度不大．
练习册系列答案
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水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
| A、a=4 |
| B、O2是氧化剂 |
| C、将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 |
| D、每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol |
下列计算或推导结果正确的是（ ）
| A、10.8 g X2O5中含有0.5 mol O，则X的相对原子质量为28 |
| B、4 g某气体含有的分子数为3.01×1023，则2 g该气体在标准状况下的体积是5.6 L |
| C、同温同压下，10 L X2气体跟30 L Y2气体化合生成20 L某Z气体，则Z的化学式为XY2 |
| D、标准状况下，相同质量的N2、O2、Cl2中，体积最大的是Cl2 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、10 g氖气中所含的原子数为NA |
| B、0.5 NA个Cl2分子的物质的量是3.01×1023mol |
| C、标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
| D、9 g水含有的电子数为5 NA |
摩尔是（ ）单位．
| A、质量 | B、密度 |
| C、相对分子质量 | D、物质的量 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、质量数为37的氯原子：
| ||
B、CH4Si的结构式： | ||
C、氨基的电子式： | ||
| D、Li+核外电子排布式 1s2 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2- | ||
| B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
C、
| ||
| D、过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3- |