题目内容
（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
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Q |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5 |
… |
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电离能(kJ/mol) |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
13353 |
… |
回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
（2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因是 。
（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。[来源:]
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为 ，YW2中的化学键类型为 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。
（1）
（2分）（2）
（2分）
（1分）
（3）SO2 （1分） SO2与水均为非极性分子，相似相溶（2分）
（4）120° （1分）三角锥（1分） （5）离子晶体（1分） 极性（1分） N2（1分）
【解析】Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，这说明X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，W是氧元素。W与R是同族元素，所以R是硫元素。根据Q的电离能可知，第二电离能远大于第一电离能，所以Q是钠元素。
（1）W原子的外围电子排布图为
（2）化合物Q2W2是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。化合物XYZ是HCN，分子中含有三键，所以结构式为H－C N.。
（3）CO2是非极性分子，SO2是极性分子，根据相似相溶原理可知，SO2易溶在极性溶剂水中。
（3）SO3分子中硫原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，键角是120℃的。SO32－中中心原子硫原子含有的孤对电子是（6＋2－2×3）÷2＝1，所以分子的立体构型是三角锥。
（5）C、O、Na三种元素形成的常见化合物是碳酸钠，属于离子晶体。CO2是共价化合物，含有风景线。电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO互为等电子体且含有N原子的是氮气。
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的（ ）
（2012?天津模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）| A、元素Y最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和的数值等于8 | B、原子半径的大小顺序为：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（Q） | C、离子Y2-和Z3+半径的大小顺序为：r（Y2-）＞r（Z3+） | D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |