题目内容
【题目】羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列问题：
(1)反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。
A．有副反应发生。
B．反应的△H增大。
C．催化剂活性降低。
D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数
(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c（COS）保持不变
(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80％。
①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是________。
A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）
【答案】-18 kJ／mol ＞ A C B E 0.4mol/(Lmin) 16 B
【解析】
(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ得：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）△H＝-35+17=-18 kJ／mol；综上所述，本题答案是：-18 kJ／mol。
(2) ①相同条件下，n（H2）/n（COS）增大，COS转化率增大，所以m1＞m2；综上所述，本题答案是：＞。
②T0前，升高温度，正反应速率加快，COS转化率增大；温度高于T0时，催化剂的活性降低，发生副反应，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，都有可能导致COS转化率减小，焓变与温度无关，综上所述，本题答案是：A C 。
(3)反应Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
A．c（H2S）＝c（CO），没有指明反应速率进行的方向，无法判定反应I已达到平衡状态，错误；
B．v正（H2）＝v逆（H2S），指明正逆反应速率的方向，且满足速率之比和系数成正比，可以判定反应I已达到平衡状态，正确；
C．反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，所以容器中气体密度始终保持不变，无法判定反应I已达到平衡状态，错误；
D．反应前后气体的总质量不变，反应前后气体的总量也保持不变，根据
=m（总）/n(总) 可知，容器中混合气体平均摩尔质量始终保持不变，无法判定反应I已达到平衡状态，错误；
E．c（COS）保持不变，可以判定反应I已达到平衡状态，正确；
综上所述，本题选B E。
(4) COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g）
起始量 5 5 0 0
变化量 5×80％ 5×80％ 5×80％ 5×80％
5 min后量 1 1 4 4
①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝4/(2×5)=0.4mol/(Lmin)；综上所述，本题答案是：0.4mol/(Lmin)。
②该温度下，反应达到平衡后，c(COS)=1/2=0.5mol/L，c(H2O )=1/2=0.5mol/L，c(H2S)=4/2=2mol/L，c( CO2)=4/2=2mol/L，平衡常数K＝2×2/0.5×0.5=16；综上所述，本题答案是：16。
③A．因为反应前后体积不变，缩小容器容积 ，增大压强，反应速率加快，平衡不移动 ，COS的平衡转化率不变，错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，速率加快，COS的平衡转化率减小，正确；
C．分离出硫化氢，减小生成物浓度，平衡右移，COS的平衡转化率增大，速率减慢，错误；
D．加入一定量H2O（g），平衡右移，反应速率加快，COS的平衡转化率增大，错误；
综上所述，本题选B。
【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/(g/cm3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分流漏斗中，分别利用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是_____。
（2）加入碎瓷片的作用是_____，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为_______。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验中所得的环己烯的产率是________ (填正确答案的标号)。
A．41% B．50% C．61% D．70%
