下列叙述正确的是A．某溶液的pH＜7.说明该溶液一定呈酸性B．常温时pH = 3的盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH = 4C．0．2 mol·L-1的盐酸.与等体积水混合后pH = 1D．常温时pH = 3的醋酸溶液.与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性

B．常温时pH = 3的盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH = 4

C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．常温时pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Na＋、SO42-、S2O32-

B．能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-

C．常温下水电离出的OH-为1×10-7mol/L的溶液中：Ｋ+、Na+、SO42-、AlO2-

D．常温下pH=7的溶液中：NH4+ 、K+、CH3COO-、NO3-

下列离子方程式正确的是：

A．向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3＋＋H2S＝Fe2＋+S↓+2H+

C．向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

下列与实验相关的叙述正确的是

A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色

B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大

C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯

D．检验某溶液是否含有SO42--时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

下列实验操作过程中能引起结果偏低的是

① 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

② 用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③ 配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④ 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数

A．③④ B．②③ C．①④ D．①②

常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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