题目内容

【题目】浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；

③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；

④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．只有①③

【答案】C

【解析】

试题分析：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M中，由原子守恒可知，M为H2O。①As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，正确；②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl－、As的还原性，错误；③由反应可知，1molAs生成时转移3mol电子，则反应中转移电子的物质的量为3mol，正确；④由原子守恒可知，M为H2O，错误；⑤反应中Sn元素化合价升高，则SnCl62－是氧化产物，正确。综上所述可知正确的说法是①③⑤，选项F符合题意。

练习册系列答案
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元素代号

K

L

M

Q

R

T

N

原子半径/nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

+2

-2

+1

A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

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