题目内容
下列操作能达到实验目的的是 ( )
| 目 的 | 操 作 |
A | 确定某卤代烃为氯代烃 | 取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化,然后加AgNO3溶液,有白色沉淀 |
B | 配制银氨溶液 | 在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失 |
C | 提取碘水中的碘 | 将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置 |
D | 确定蔗糖是否发生水解 | 取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液,加热 |
B
【解析】
试题分析:A、检验Cl?应该用HNO3酸化,不能用盐酸酸化,错误;B、在硝酸银溶液中滴加氨水,先产生白色沉淀,再滴加氨水至沉淀恰好消失,得到银氨溶液,正确;C、乙醇与水互溶,所以不能用乙醇萃取碘水,错误;D、蔗糖水解后应加足量的稀硫酸酸化,再滴加少量的Cu(OH)2悬浊液,加热,检验蔗糖是否水解,错误。
考点:本题考查基本操作和实验目的的分析。
(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯(PdCl2)溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。
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(题9图)
(1)试剂X、Y的焰色反应均呈黄色,则X、Y可能是 、 .
(2)连接装置、检验气密性并装好药品后,关闭分液漏斗活塞和K3,打开K1、K2,分离出CO,当观察到 现象时,可对C装置进行加热操作,反应产物为红色固体。
(3)查询资料获得以下信息:①Cu2O为红色固体;②常温下,Cu2+在溶液中稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验,探究其成分:
组别 | 实验操作 | 实验现象或数据 | 结 论 |
甲 | ① 向a g M中加入一定量稀硫酸,充分搅拌; ② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应. | ①固体明显减少; ②仍然有一定量固体,溶液呈蓝色 | ①M中一定有Cu2O; ②M中一定有Cu. |
乙 | 将甲实验后所得溶液过滤 将滤渣洗涤、干燥、称量 | 滤渣质量为 | M为Cu和Cu2O的混合物 |
(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠,其理由是 .
(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是 .
(4)C装置反应结束后,欲从混合气体中分离出CO2,需进行的主要操作是 .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为 .
(5)Z试剂为混有KI的苯溶液,则E装置中可能产生的现象是 .
已知有反应:I2(g)+H2(g)
2HI(g)△H<0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是
选项 | X | Y |
|
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | |
B | I2的物质的量 | H2的转化率 | |
C | H2的浓度 | 平衡常数K | |
D | 加入Ar的物质的量 | 逆反应速率 |