Question

还原2.4×10^﹣3 mol XO（OH）₃⁺到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）

    A．             +1 B．             ﹣1 C．             0  D．  ﹣2

Answer 1

考点：  氧化还原反应的计算．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  Na₂SO₃还原2.4×10^﹣3molXO（OH）₃⁺到X元素的低价态，则Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．

解答：  解：Na₂SO₃还原2.4×10^﹣3molXO（OH）₃⁺到X元素的低价态，则Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，

令X元素在还原产物中的化合价为a，

由电子守恒可知，2.4×10^﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2mol•L^﹣1×（6﹣4），

解得a=1，

故选A．

点评：  本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．