X.Y.Z.W四种物质有如下相互转化关系(其中X.W单质.Y.Z为化合物,未列出反应条件).Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品.W遇淀粉溶液变蓝.则:(1)向FeCl2溶液中加入X的水溶液.是溶液颜色变为棕黄色的微粒是 .(2)工业上Z有多种用途.用化学方程式表示Z的一种用途 .(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾.过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐.此反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是。

（2）若用下列装置只进行Z + WX + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是（填字母）。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）。

（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL （精确到0.1）。

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关于溶液的酸碱性，说法正确的是

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性

D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：

A．NH4+、Na+、S2－、ClO－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－

C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

有关下列离子方程式的说法正确的是

A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 === P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol－1

B．（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol－1

C．（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol－1

D．（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol－1

（8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：

（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________（写化学式)。

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请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是，H是。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液呈（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为，

②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目。

③G＋JK用离子方程式表示为。

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则：

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B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：

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