题目内容


关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Q<K，v正<v逆


解析　K是温度的函数，与浓度无关。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商Q<K时，反应向正反应方向进行， v正>v逆。只有C项正确。

答案　C


练习册系列答案
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下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是(　　)

体育比赛中，当运动员扭伤或肌肉挫伤时，队医随即对准运动员的受伤处喷射一氯乙烷(沸点12.27 ℃)进入局部冷冻麻醉处理。在一定条件下乙烯和氯化氢制取一氯乙烷的化学方程式为(有机物用结构简式表示)_____________________________________，该反应的类型是________________，决定一氯乙烷用于冷冻麻醉处理的具体性质是______________________。

下列说法正确的是

(　　)。

A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率

B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大

C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

 (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；

(2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；

(3)比较下列大小(填“＞”或“＜”)

A．原子半径：Cl______Na

B．酸性：H2CO3______H2SiO3

(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。

对于反应A＋B—→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

某化学反应2AB＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。

据上表，回答下列问题。

(1)在实验1中，反应物A在10～20分钟时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________

____________________________________________________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v1，且c3________1.0 mol·L－1。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。理由是___________________________________

_________________________________________________________。

某化学反应2AB＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。

据上表，回答下列问题。

(1)在实验1中，反应物A在10～20分钟时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________

____________________________________________________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v1，且c3________1.0 mol·L－1。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。理由是___________________________________

_________________________________________________________。

某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____________________________。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是___________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______________，原因是___________________________________________________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________________________________，原因是_____________________。

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。

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