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金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH― ― 2e― = ZnO + H2O

石墨：O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―。根据判断，锌片是

A．负极，并被氧化                      B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原                      D．正极，并被还原

A
练习册系列答案
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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
c
c
．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
．
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正极的电极反应是
O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
CO2
CO2
．
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）
11.2
11.2
 L．
氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
写出肼和NO2反应的热化学方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液，反应生成N2和水蒸气．该电池放电时，负极的电极反应式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示                              
注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+；   d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是
B
B
（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
，在导线中电子流动方向为
由a到b
由a到b
（用a、b表示）．
（2）负极反应式为
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）电极表面镀铂粉的原因为
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
  △  
.
 
2LIH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是
Li
Li
，反应Ⅱ中的氧化剂是
水
水
．
②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
32
32
mol．
（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作
负
负
极，其电极反应式为（生成无污染物质）
N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
．

金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O

石墨：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—。根据判断，锌片是（    ）

A．负极，并被氧化                      B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原                      D．正极，并被还原

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