[题目]Cu2O在涂料.有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.Cu2O为红色粉末.不溶于水.易溶于盐酸和稀硫酸.可用电解法制备氧化亚铜:用铜作阳极.钛片作阴极.电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液,阳极及其溶液中有关转化如图所示.下列说法错误的是A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替B.过程①中Cu被氧化生成CuCl-C.过程④的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是

A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替

B.过程①中Cu被氧化生成CuCl－

C.过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O

D.当电路中有0.05mol e－通过时，消耗0.32g Cu

【答案】BD

【解析】

A.产物Cu2O易溶于盐酸和稀硫酸，故NaOH不能用盐酸代替，A正确；

B.由图示可知，过程①中为吸附过程，铜元素化合价未变，未发生氧化还原反应，B错误；

C.根据图示过程④中Cu(OH)Cl－反应生成Cu2O和Cl－，则离子方程式为2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O，C正确；

D.整个过程中单质铜反应生成了Cu2O，铜元素化合价由0价变为+1价，故当电路中有0.05mol e－通过时，消耗Cu的质量为64g/mol0.05mol=3.2g，D错误；

答案选BD。

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已知：①废钒催化剂中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。

②“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀H2SO4反应分别生成和VO2+。

③有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取的能力强。

④溶液中与可相互转化：。

(1)为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。

(2)“酸浸”时加入FeSO4目的是___________，FeSO4参与反应的化学方程式为__________。

(3)“滤渣2”的成分为______________；“操作1”的名称为_______________。

(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1：6，反应的离子方程式为_________________________________________。

(5)t℃时，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中全部转化，并生成NH4VO3沉淀，为使沉钒效率达到95％．则此时溶液中c()≥______________。[已知t℃时Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反应前后溶液的体积变化忽略不计]

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①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键	C—O	N—H	C—N	C—H
E／(kJ／mol)	a	b	c	d

则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度)

则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。

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