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写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４                 ；

　　（2）ＮaHCO3                  ；                 ；

 

（1）Ｈ２ＳＯ４＝2H +  ＋   SO42-　

（2）ＮaHCO3＝Ｎa+ ＋　HCO3-;  HCO3- H + ＋　CO32-　　

解析:Ｈ２ＳＯ４是强酸，ＮaHCO3是盐，均属于强电解质，故完全电离；

而HCO3-是弱酸的酸根离子，故部分电离

 

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（1）写电离方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步为主）
（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的转化率为
30%
30%
．
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
T3
T3
温度下达到平衡．
②正反应为
放热
放热
热反应（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4变化时，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
按要求写出相应的方程式：电离方程式：
（1）H2S：
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

（2）NH4HSO4：
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
．

写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４                ；
　　（2）ＮaHCO3                ；                ；

写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４                  ；

　　（2）ＮaHCO3                   ；                  ；

 

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