题目内容
8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O
B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 FeSO4
FeO+SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
D
【解析】
试题分析：8.34gFeS04·7H20的物质的量是0.03mol。其中硫酸亚铁的物质的量是0.03mol，水的物质的量是0.21mol。A、温度为78℃时固体质量是6.72g，减少水的质量是8.34-6.72=1.62g，物质的量是0.09mol，所以硫酸亚铁与水的物质的量之比是0.03:0.12=1:4，所以物质M的化学式为FeSO4?4 H20，错误；B、温度为l59℃时固体的质量是5.10g，固体质量减少8.34-5.10=3.24g，说明减少水的物质的量是0.18mol，则硫酸亚铁与水的物质的量之比是0.03:0.03=1:1，该固体物质的化学式为FeSO4?H20，错误；C、在隔绝空气条件下，N得到P过程中固体质量减少5.10-4.56=0.54g，应是FeSO4?H20全部失去结晶水的过程，错误；D、380℃时所得的样品P的质量是4.56g，恰好是硫酸亚铁的质量，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质的质量是2.40g，若Q的化学式是Fe2O3，则其物质的量为0.015mol，质量恰好为2.4g，根据氧化还原反应理论，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价降低，所以生成的两种无色气体是二氧化硫与三氧化硫，符合此图，正确，答案选D。
考点：考查对图像的分析，物质化学式的计算
导学全程练创优训练系列答案有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；
部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：
；……（用化学式表示）
利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 l |
A | 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 | 用CuSO4 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液 |
C | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
5H2O制取无水CuSO4粉末
的物质的量浓度为( )甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项 | 物质转化关系 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A |
| NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | CO2 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 | |
D | C | CO | CO2 | O2 |
