题目内容

反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（  ）

A．Q2＝Q1/2         B．Q2＜Q1/2    C．Q2＜Q1＝Q    D．Q1＝Q2＜Q

 

【答案】

B

【解析】

 

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（6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是         ；b ~c过程中改变的条件可能是             ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、中的反应达平衡时， SO3的体积分数：II > III

D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

 

将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2                                                                               B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3                                                         D．3 mol SO2＋1 mol SO3

 

将4 mol SO2和2 mol O2气体在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：

（1）用氧气表示该反应2s内的平均速率；

（2）2s末SO2的转化率；

（3）2s末O2浓度。

 

在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)  △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是

A．500℃，10molSO2 +5molO2　　　B．500℃，20molSO2 +5molO2

C．400℃，10molSO2 +5molO2　　　D．400℃，15molSO3分解

 

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