Question

【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O	H2SO3
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11	4.7×10－8	1.8×10－5	Ka1=1.3×102 Ka2=6.2×108

（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。

（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。

①若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度____________（填“增大”或“减小”）。

②将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=_________________。

（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________

Answer 1

【答案】 Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液 6.0×10-3 降低 增大 0.62 小于 大于 ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

【解析】（1）①依据图表数据分析，电离常数CH3COOH＞＞，所以等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液水解程度Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞Na2SO3溶液的＞CH3COONa溶液的；（2）①若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，根据电离常数可知，溶液中的c(OH)==mol·L1=6.0 mol·L1；向该氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低；若加入少量明矾，铝离子的水解促进氨水的电离，溶液中NH的浓度增大；②根据H2SO3的Ka2=6.2×108可知， =6.2×108，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的=0.62；（3）25℃时，将a molL-1稀盐酸和bmolL-1氨水混合而成等体积混合后，溶液呈中性，则混合后溶液的pH=7，当a=b时，两溶液恰好反应生成氯化铵，溶液显示酸性，若使溶液的pH=7，则一水合氨的浓度应该稍大一些，即a<b，故c(HCl) 小于c(NH3·H2O)；酸是强酸完全电离，碱是弱碱不完全电离且反应后促进碱的电离后氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故混合前酸中c(H＋)大于碱中c(OH－)；（4）根据表中所给的信息，电离常数H2CO3> HClO > HCO3－，故向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－。