题目内容

下列说法正确的是

A．摩尔是国际七个基本物理量之一

B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量

C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L

D．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数

练习册系列答案
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

选项

现象或事实

解释

A

用氢氟酸蚀刻玻璃

SiO2是碱性氧化物，能与酸反应

B

用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

酸性高猛酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

C

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

D

处理废水时常加入明矾除去水中杂质

明矾可以作为消毒剂使用

（1）已知AR2－电子数为18，则R的中子数为____________。

（2）在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为___________。

（3）含13.8g Na+ 的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为_____________。

下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

最先发现电子的科学家是

A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福

在固态金属氧化物电解池中，高温并电解H2O-CO2混合气体(1:1)制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A、X是电源的负极

B、阴极的反应式是：H2O+2e-==H2+O2-；CO2+2e-==CO+O2-

C、总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2

D、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

（1）①的反应类型是__________；③的反应类型是__________。

（2）②的化学方程式为_______________________________________________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为__________________________。

（5）I的结构简式为__________________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a． B和D互为同系物 b． ⑦为酯化反应 c．D可以和灼热的CuO发生反应

（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有____________种。

①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L(标况)CO2气体；

②苯环上的取代基不超过三个；③苯环上的一氯代物只有两种。

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