题目内容
3．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）| A． | CO为氧化产物，H2为还原产物 | B． | CaCN2中含有非极性键 | ||
| C． | HCN既是氧化剂又是还原剂 | D． | 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
分析 在CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，以此解答该题．
解答 解：A．CO由HCN生成，C的化合价没有变化，所以CO既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和极性键，不含非极性键，故B错误；
C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．气体存在的条件未知，没有说明是在标准状况下，所以不能确定体积大小，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，题目难度不大．
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4．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（ ）
| A． | Na | B． | NaOH | C． | FeSO4 | D． | 氯水 |
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe2++NO↑+2H2O | |
| B． | 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O | |
| D． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O |
11．下列物质中只含离子键的是（ ）
| A． | SO2 | B． | Na2O2 | C． | H2O2 | D． | NaC1 |
18．某有机物结构式为
，它不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能跟KOH溶液反应 ④能发生聚合反应 ⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应 ⑦能发生取代反应 ⑧能被氧化．
，它不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能跟KOH溶液反应 ④能发生聚合反应 ⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应 ⑦能发生取代反应 ⑧能被氧化．
| A． | ⑤ | B． | ①②③④⑥⑦⑧ | C． | ①⑤⑦ | D． | ⑤⑧ |
8．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）
| A． | C+CO2=2CO | B． | C+O2=CO2 | C． | 2C+O2=2CO | D． | 2H2+O2=2H2O |
15．下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A． | 向水中加入NaHSO3溶液 | B． | 向水中加入NH4Cl溶液 | ||
| C． | 向水中加入CH3COONa 溶液 | D． | 将水加热到100℃，使 pH=6 |
12．W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大．W的一种核素可用于测定文物的年代，X的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒，Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体，Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的．下列说法正确的是（ ）
| A． | X与Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物 | |
| B． | W与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物 | |
| C． | Z单质制造的容器可长时间储存碱性的食物 | |
| D． | 工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z |
