题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．往0.10mol•L-1的氨水中加水后，NH3•H2O的电离程度和c（OH-）均增大
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①

分析 A、加水稀释能够促进一水合氨的电离，但氢氧根离子浓度增大程度不如溶液体积变化大；
B、等物质的量的一元酸的中和能力相同；
C、离子积常数在常温下c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，适用于任何稀的水溶液；
D、醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根离子越易水解．

解答 解：A、氨水加水稀释过程中氢氧根离子浓度减小，故A错误；
B、盐酸和醋酸的物质的量相等，则中和时所需NaOH的物质的量相等，故B错误；
C、离子积常数在常温下c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，适用于任何稀的水溶液，25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，故C正确；
D、醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根离子越易水解，钠离子浓度等于对应盐溶液的浓度，所以pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＜②＜①，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．下列离子方程式不正确的是（　　）
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12．0.5molNH3分子中含有0.5NA个NH3分子，1.5NA个H原子；NH3的质量为8.5g，标准状况下的体积为11.2L．
9．下列装置中四块相同的锌片，放置一段时间后腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
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16．三聚氰胺（结构简式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（　　）
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6．下列有机反应方程式正确的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2=CH2+2HCl
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D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
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C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水
10．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为Na2SO4B．SO2污染空气
C．Na2S2O3中S的化合价为+2D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存
11．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）
A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2：3
B．参加反应的镁、铝的质量之比是8：9
C．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3：2
D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2：3

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