Question

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)(mol·L－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol·L－1)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

Answer 1

解析　设平衡时甲中CO₂的转化浓度为x mol·L^－1，则平衡时H₂、CO₂、H₂O、CO的浓度分别为(0.01－x)mol·L^－1、(0.01－x)mol·L^－1、x mol·L^－1、x mol·L^－1，根据平衡常数K＝＝，解得x＝0.006，则甲中H₂和CO₂的转化率均为×100%＝60%，由于乙相对于甲增大了c(H₂)，因此CO₂的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中H₂的转化浓度为y mol·L^－1，则平衡时H₂、CO₂、H₂O、CO的浓度分别为(0.02－y)mol·L^－1、(0.02－y)mol·L^－1、y mol·L^－1、y mol·L^－1，根据平衡常数K＝＝，解得y＝0.012，则丙中H₂和CO₂的转化率均为×100%＝60%，B项正确；平衡时甲中c(CO₂)＝0.01－0.006＝0.004(mol·L^－1)，丙中c(CO₂)＝0.02－0.012＝0.008 (mol·L^－1)，C项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。

答案　C