用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中.CH3COO-数目为NA C．电解精炼铜的过程中.电路中每通过NA个电子.阳极溶解铜32 g D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中.充分反应.转移电子总数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(双选)(　　)

A．39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA

B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA

C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g

D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.2NA

解析　苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。B项，溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，该溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)＝1 mol，即CH3COO－数目为NA，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 g，C项错误。Fe在稀硫酸中反应，生成Fe2＋，0.1 mol Fe参与反应转移0.2NA个电子，D项正确。

答案　BD

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小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

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在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

阳离子	Na＋、Mg2＋、X
阴离子	Cl－、SO、Y、NO

请回答下列问题：

(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________。

(3)丁组实验发生反应的离子方程式是_________________________。

设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

(　　)

A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g

C．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L

在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：

①常温下能使Fe、Al钝化的是___________________________________________________；

②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；

③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)

选项	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO	煤气中毒	含碳燃料的不完全燃烧
B	SO₂	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO₂	温室效应	工厂废气的排放
D	CO₂	酸雨	化石燃料的燃烧

在某一容积为 V L的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0

(1)该反应的化学平衡常数表达式为______________。

(2)若升高温度，化学反应速率________，Z的浓度________，化学平衡常数K________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)下图中Ⅰ、Ⅱ表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图Ⅰ判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表示)；

由图Ⅱ判断，t₂ min到t₃ min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。

a．降低温度 b．加了催化剂 c．增加Z的量 d．缩小容器体积

下列热化学方程式书写正确的是　　)。

A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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