题目内容


氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nm                B．胶粒作布朗运动

C．胶粒带正电荷                    D．胶粒不能通过半透膜


C


练习册系列答案
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乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为 (      )

 A.15.6%        B.26.7%          C.30%        D.无法确定

下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（　　）

　

A．

Na2O2与CO2

B．

Na与O2

C．

NaOH与CO2

D．

碳与O2


向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．则下列说法中不正确的是（　　）

　

A．

还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

　

B．

原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

　

C．

线段AB表示Fe2+被氯气氧化

　

D．

原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）═2：1：3


先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（　　）

A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定

下列说法正确的是（　　）

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L

D．1mol氧气的质量为32g


标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：

⑴此容器的容积

⑵气体X的相对分子质量。

⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

在25℃时，有pH＝a(a≤6)的盐酸VaL和pH＝b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：

(1)若a＋b＝14时，则＝________(填数值)；

(2)若a＋b＝13时，则＝________(填数值)；

(3)若a＋b＞14时，则＝________(填表达式)，且VaEVb(填“＞”“＜”或“＝”)

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化

的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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