利用下图所示装置.选用适当试剂完成实验A.B.C.并得出相应的实验结论.实验A.B.C所用实验试剂或所得结论列于表中. 实验试剂实验结论甲乙丙A①KMnO4②氧化性:KMnO4＞Cl2＞Br2BHCl石灰石苯酚钠溶液③C④⑤⑥SO2漂白性(1)填写: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (2)利用下图装置自行设计一个有机实验D.写出实验所用试剂.简述丙中实验现象及题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用下图所示装置，选用适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论，实验A、B、C所用实验试剂或所得结论列于表中。

实验	试剂			实验结论
实验	甲	乙	丙	实验结论
A	①	KMnO₄	②	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂
B	HCl	石灰石	苯酚钠溶液	③
C	④	⑤	⑥	SO₂漂白性

(1)填写：

①________ ②________ ③________

④________ ⑤________ ⑥________

(2)利用下图装置自行设计一个有机实验D，写出实验所用试剂，简述丙中实验现象及根据此现象所得出的结论。

试剂：甲_______________乙___________________丙__________________

现象：__________________________________________________________

结论：__________________________________________________________

(1)①浓HCl ②NaBr溶液 ③酸性HCl＞H₂CO₃＞C₆H₅OH ④HCl ⑤Na₂SO₃ ⑥品红溶液

(2)饱和食盐水或水 CaC₂ 溴水或酸性KMnO₄褪色乙炔具有不饱和性

练习册系列答案

增大铁与水蒸气接触面积，防止加热时固体喷入导管

Fe₃O₄+H₂

Fe₃O₄+H₂

．
（3）加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后

将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯

．
（4）已知有反应：Cu₂0+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂0，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂0，可用的试剂是

（填序号）
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硫酸
（5）在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管（依次称为F和G），则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量．若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg．
①水中元素的物质的量之比可表示为n（H）：n（0）=

；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu₂0，则该比值将

无影响

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为

化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成．
Ⅰ、摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B．

（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝．原因是（用离子方程式表示）

．

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：

．
（2）实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则D中碳酸钙的质量分数为

（保留三位有效数字）．

(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。
(2) B中发生反应的化学方程式是 _______________。
(3)已知有反应：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硫酸
(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu₂O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）

工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²^＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

（3）反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g) ΔH₁ = －72 kJ•mol^-1

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g) ΔH₂ =+38.8kJ•mol^－¹

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH₃ =+282.8kJ•mol^－¹

①反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。

②反应C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________________________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）。

(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。

(2) B中发生反应的化学方程式是 _______________。

(3)已知有反应：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂O，可用的试剂是________(填序号)

a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硫酸

(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu₂O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）

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