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X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于ⅥA族

B．A难溶于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

练习册系列答案
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实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据列如下表：

实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中；②把18 mL（15．84 g）苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

（1）图中装置C的作用是____________________________。

（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：_________________

_______________________________________________________________。

（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是________________________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_________。

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_________________________________。

（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。

（6）本实验所得到的硝基苯产率是______________________。

CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）.重整过程中部分反应的热化学方程式为：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0 kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol

（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO2）= n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下左图。

①同温度下CO2的平衡转化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是____________；

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是____________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应的化学方程式为____________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____________。

（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]

下列说法正确的是

A．126C、136C、146C三种核素互为同素异形体

B．和的分子式相同，化学性质也相同

C．等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2

途径a:；途径b:

D．铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属

CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

①装置C的作用是 。

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是

操作ⅳ中宜选用的试剂是 。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：

i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是35.0g.已知：

化学键

Si-Cl

N≡N

H-H

Si-N

H-Cl

键能（KJ/mol)

a

b

c

d

e

（1）计算该反应的ΔH=_______________

（2）H2的平均反应速率是

（3）平衡时容器内N2的浓度是

（4）SiCl4（g）的转化率是 %

（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= _______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，图中P2=13MPa)

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是

A．四种元素原子中，原子半径最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

D．1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

【化学选修3：物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。

（1）基态铜原子的电子排布式为____________________；已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价电子层结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_____________；

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_______、_________，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________；

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，B与N之间形成________键；

（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为__________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为__________。

有部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）A的工业来源_______；

（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________

（3）得到D的反应方程式___________；

（4）F的结构简式为_____________；

（5）D的同分异构体的结构简式为___________。

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