Question

25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

序 号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸的强度：HF＞H2CO3

B．由水电离产生的c(H+)：①=②

C．溶液中离子的总浓度：①＞③

D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A.酸越弱，其酸根离子水解程度就越大，溶液的碱性就越强。由于0.1mol0.1mol/L NaF溶液的pH=8.1，NaHCO3溶液的pH=8.4，所以酸性HF> H2CO3，正确；B．NaCl是强酸强碱盐，盐电离产生的离子不能发生水解反应，所以对水的电离平衡不产生影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，盐电离产生的阳离子和阴离子都发生水解反应，消耗水电离产生的H+、OH-，促进水的电离，使水的电离程度增大，所以由水电离产生的c(H+)：①<②，错误；C．NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而NaF是强碱弱酸盐，F-发生水解反应消耗，所以c(Cl-)>c(F-),F-发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，所以c(H+)前者大于后者，因此离子总浓度：前者大于后者，①＞③，正确；D．④溶液中，根据物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol/L，正确。

考点：考查盐水解平衡常数的应用、盐溶液对水电离平衡的影响、溶液中离子定向比较的知识。