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在标准状况下，aL氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使b(mol)NaOH完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是
A.
b＝a/22.4
B.
b＜a/22.4
C.
b＞a/22.4
D.
b≥a/22.4
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现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X
2
O
2
，在空气中X
2
O
2
可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl
3
和标准状况的氢气560mL．Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H
2
Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875g?L
-1
，Z元素原子核内质子数和中子数相等．
（1）请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X
Na、钠
Na、钠
，Y
Al、铝
Al、铝
，Z
S、硫
S、硫
．
（2）写出X
2
O
2
吸收二氧化碳的化学方程式
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
↑
．
（3）写出Y单质与盐酸反应的离子方程式
2Al+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
↑
2Al+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
↑
．
如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为
11.2L
11.2L
．
（2）写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
．
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为
Al（OH）
3
Al（OH）
3
；
K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为
AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O═Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O═Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
．
表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．
（1）1mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为
11.2L
11.2L
．
（2）写出B的最高价氧化物的电子式
．
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化：
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填化学式）
Al（OH）
3
Al（OH）
3
；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为
NaAlO
2
+CO
2
+2H
2
O═NaHCO
3
+Al（OH）
3
↓
NaAlO
2
+CO
2
+2H
2
O═NaHCO
3
+Al（OH）
3
↓
；一种新型无机材料由G元素和C元素组成，其化学式为
AlN
AlN
．
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H
2
，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素；
（2）B的离子结构示意图是
，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是
NH
3
+HCl═NH
4
Cl
NH
3
+HCl═NH
4
Cl
；
（3）A、C元素形成化合物的电子式是
，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是
HF
HF
（填氢化物化学式）．
（4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L
-1
，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
3NH
3
?H
2
O+Al
3+
=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
3NH
3
?H
2
O+Al
3+
=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
．
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
H
2
O
2
分子间存在氢键
H
2
O
2
分子间存在氢键
．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
或（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O或（NH
4
）
2
SO
4
?FeSO
4
?6H
2
O
NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
或（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O或（NH
4
）
2
SO
4
?FeSO
4
?6H
2
O
．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式
（NH
4
）
2
SO
4
+FeSO
4
+6H
2
O=（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
（NH
4
）
2
SO
4
+FeSO
4
+6H
2
O=（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
，析出该复盐晶体的原理是
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
．
关 闭
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生物
地理
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如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：