题目内容
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是
（2）B的离子结构示意图是
，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是
（3）A、C元素形成化合物的电子式是
，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是
（4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
（1）A是
Na
Na
元素，B是Al
Al
元素，C是Cl
Cl
元素；（2）B的离子结构示意图是
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；（3）A、C元素形成化合物的电子式是
HF
HF
（填氢化物化学式）．（4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，A是第IA族元素，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
解答：解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，A是第IA族元素，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是Na、Al、Cl，故答案为：Na、Al、Cl；
（2）B离子是铝离子，有2个电子层，最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为：，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，则该分子是氨气分子，氨气和盐酸反应生成氯化铵，所以该反应的化学方程式 NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：，NH3+HCl═NH4Cl；
（3）A和C是形成的化合物是氯化钠，其电子式是，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF，
故答案为：，HF；
（4）A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能和强碱反应生成盐和水，所以其离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是Na、Al、Cl，故答案为：Na、Al、Cl；
（2）B离子是铝离子，有2个电子层，最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为：
，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，则该分子是氨气分子，氨气和盐酸反应生成氯化铵，所以该反应的化学方程式 NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：，NH3+HCl═NH4Cl；（3）A和C是形成的化合物是氯化钠，其电子式是
，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF，故答案为：
，HF；（4）A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能和强碱反应生成盐和水，所以其离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了位置结构和性质的相互关系，正确推断元素是解本题关键，氢氧化铝和氢氧根离子反应方程式的书写是常考查点，也是易错点．
练习册系列答案
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如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
