题目内容

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

(1)

氮原子的最外层电子排布式是________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物________(化学式)．

(2)

肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是________(化学式)．

(3)

肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)→3N2(g)＋4H2O(g)＋1038.7 kJ

若该反应中有4 mol　N－H键断裂，则形成的气体有________mol，其中转移电子数目________．

(4)

肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在

A．

离子键

B．

共价键

C．

金属键

D．

范德华力

答案：4．CD;
解析：

(1)

2s22p3　NH4NO3或NH4NO2(合理给分)　2分

(2)

三角锥形　C2H6　2分

(3)

3.5　4NA(2分)


练习册系列答案
相关题目
氮元素可以形成多种化合物．
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是
2s22p3
2s22p3
．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化
．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ?mol-1 若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
3
3
mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
d
d
（填标号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
c
c
（填标号）．
a．CF4  b．CH4  c．NH
 
+
4
  d．H2O．
氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是
2s22p3
2s22p3
．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3
．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
2
2
，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取
sp3
sp3
杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的H-O-H键角
大
大
，原因是
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
．
（2）氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：
肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物．
N2H4的电子式
，氮原子的杂化类型
sp3
sp3
．
（3）具有相同的原子总数及相同的价电子总数的分子或离子称为等电子体，等电子体一般具有相似的空间构型． Na3N是汽车防撞气囊中常用的化学物质，请写出与N3-互为等电子体的常见粒子的化学式
N2O、CO2、CS2
N2O、CO2、CS2
（写出三种），N3-的空间构型为
直线形
直线形
．
I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的电子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
C、O、N
C、O、N
．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3
．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
1.5
1.5
mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
a
a
（填标号）．
a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
2b3：a3
2b3：a3
，F原子配位数之比为
3：2
3：2
．
[化学--物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．
回答以下问题：
（1）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是
 
．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
 
； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
 

（4）胼能与硫酸反应生成N2H6S04．N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6S04的晶体内不存在
 
（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有
 
；不能作为配位体的有
 
．

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