[题目]海带中含丰富的碘元素.从海带中分离出碘可按如下步骤进行:①滴加稀硫酸酸化后.加入适量H2O2(质量分数为3%),②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ,③加CCl4振荡 ,④用分液漏斗分液, ⑤煮沸.过滤.合理的操作顺序是( )A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：

①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%）；

②将海带焙烧成灰后加水搅拌；

③加CCl4振荡；

④用分液漏斗分液；

⑤煮沸、过滤。

合理的操作顺序是（）

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

【答案】B

【解析】

试题分析：从海带中提取碘单质步骤是：焙烧成灰→加水溶解→加热煮沸→过滤→加硫酸酸化，加入适量H2O2（H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2）→加入CCl4萃取，顺序是②⑤①③④，故选项B正确。

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为________。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJmol-1	I2/kJmol-1	I3/kJmol-1	I4/kJmol-1	I5/kJmol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是________ (填元素符号)。

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)

【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

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（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

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【题目】镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

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Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

则△H 3 = kJ·mol －1 。

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl 2 ·6H 2 O转化为MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为。

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（1）该反应的化学方程式是。

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回答下列问题：

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①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+，可能的的原因：。

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④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂。

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