Question

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且它们位于前四周期。已知A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层和次外层电子数也相同。A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED₂，B与D形成化合物BD₃。

(1)写出名称和元素符号：A.___________，B.___________，C.___________，D.___________，E.___________。

(2)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸碱性。_______________________________________________________________

(3)写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式，比较其稳定性。_______________________________________________________________

Answer 1

解析：A、C具有相同的电子层数，且A、B、C按原子序数递增排列，故A、B、C同周期；A、E最外层和次外层电子数相同，故A和E同主族。由于第一周期元素无次外层，第二周期次外层电子数为2，第三周期次外层电子数为8，第四周期中只有第ⅠA、ⅡA族元素次外层电子数为8，故A在第三周期ⅠA或ⅡA族，E在第四周期ⅠA或ⅡA族。

①若A是Na,则E是K；由A与C形成化合物AC可知C是Cl；而D在C与E之间，则D为氩。与题意不符。

②若A是Mg,则E是Ca，可推知C是S，AC即是MgS，D是Cl，ED₂为CaCl₂;B在A与C之间，且可形成BD₃，可知B是Al。

答案：(1)镁Mg  铝Al  硫S  氯Cl  钙Ca

(3)H₂S＜HCl