题目内容

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图,从表中选出正确选项(  )
锥形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管
石蕊(乙)
酚酞(甲)
甲基橙(甲)
酚酞(乙)
A、①②B、①③C、②④D、③④
考点:中和滴定
专题:
分析:根据酸碱中和滴定时,酸液应盛装在酸式滴定管中,碱液应盛装在碱式滴定管中,酸碱指示剂一般不能用石蕊,其变色范围大,会引起较大误差.
解答: 解:①不能用碱式滴定管盛装酸性溶液,不能用石蕊做酸碱指示剂,否则会引起较大误差,故①错误;
②不能用酸式滴定管盛装碱性溶液,故②错误;
③用甲基橙做指示剂,到达滴定终点时,溶液颜色有黄色变为橙色,并且滴定管使用正确,故③正确;
④用酚酞做指示剂,到达滴定终点时,溶液颜色有无色变为浅红色,并且滴定管使用正确,故④正确.
故选D.
点评:本题考查中和滴定,做题时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法和指示剂的选择,易错点为指示剂的选择.
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F、G、I是周期表中的前36号元素,原子序数逐渐增大.A元素原子的原子核内可能没有中子.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等; D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;F最高正价与最低负价的代数和为4; G是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素; I元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子.回答下列问题:

(1)I的基态原子的电子排布式为
 
周期表中E属于
 
区.
(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为
 
;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
 

(3)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体,放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为:
 
;生成物分子的空间构型为
 

(4)C和Na组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是
 

(5)往I的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,请写出该配合物中阳离子的结构简式
 
,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是
 
.下列说法正确的是
 

A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B.X中I2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体
(6)如图1表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:
 

(7)基态G2+离子的价电子排布式
 
;B和G所形成的某种晶体结构如图2所示,该晶体的化学式
 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网