题目内容

16．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．用饱和Na2CO3溶液除去SO2气体中含有的少量CO2
B．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量单质碘
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．用醋和KI淀粉溶液检验食用加碘盐中含有的碘元素

分析 A．二者均与碳酸钠反应；
B．加热氯化铵分解；
C．过滤时搅拌易捣破滤纸；
D．酸性条件下KI与碘酸钾发生氧化还原反应生成碘．

解答 解：A．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，故A错误；
B．加热氯化铵分解，则加热法不能分离，故B错误；
C．过滤时搅拌易捣破滤纸，不能搅拌，应使水自然流下，故C错误；
D．酸性条件下KI与碘酸钾发生氧化还原反应生成碘，则淀粉溶液变蓝，可检验含碘元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以用铜锌合金制成假黄金骗人的事件时有发生，下列不能有效鉴别黄金真假的是（　　）
A．观察颜色B．与硝酸反应C．与盐酸反应D．测密度
7．现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2．SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类请回答下列问题

（1）图中所示的分类方法叫树状分类
（2）淡黄色固体最终位于E组，它的电子式为．
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）写出II组的某种物质与水发生氧化还原反应的离子方程式3NO2+H2O=2H++NO3-+NO．
（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有168g该物质参与反应．
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，液面上有酸雾形成，并有能使品红溶液褪色的气体逸出，该反应的化学方程式为AlCl3•6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
（7）25℃，101 kPa时14克CO完全燃烧放出83.5 kJ热量，请写出CO的燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）△H=-167KJ/mol．
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
D．水电离出的c（H+）浓度为10-12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
11．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③电解过程中若消耗6.3gNa2SO3，则阴极区变化的质量为2.2g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
（3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填写准确数值）
1．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
A．向生石灰中滴加浓氨水以制备纯净的氨气
B．用分液漏斗分离碘和四氯化碳
C．用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的NO
D．向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液
8．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（选填A、B、C）．
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为产生无色气泡，该极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑．
16．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：


（1）元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为NH4NO3；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
17．钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处．试回答下列问题：
（1）氯化铁溶液呈酸　（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+　　　　（用离子方程式表示）．
（2）将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体．写出该反应的化学方程式：Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%．则该离子的化学式为【Co（SCN）4】2-．
（4）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置．
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极．反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红．可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Co＞Cu（填元素符号） 若起始时装置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12 L H2（标准状况），忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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