Question

16．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：


（1）元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为NH₄NO₃；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为N、O、Na、Mg、Al、S，
（1）①为N元素，元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵；
（2）同主族元素从上到下原子半径增大；
（3）同周期元素从左到右元素的金属性减弱，氢氧化铝为两性氢氧化物；
（4）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气．

解答 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为N、O、Na、Mg、Al、S，
（1）①为N元素，元素①的最低价氢化物为氨气，和最高价氧化物的水化物硝酸反应生成硝酸铵，化学式为NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃；
（2）同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径②＜⑥，故答案为：＜；
（3）同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性③＞⑤，氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：＞；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的反应为镁和稀硫酸的反应，反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．