Question

在30mL浓HNO₃中，加入6.4g的Cu（Cu摩尔质量64g/mol），Cu完全溶解，收集到标准状况下气体2.24L，则下列说法中错误的是（　　）

• A、收集到的气体全部是NO₂
• B、参加反应的HNO₃为0.30mol
• C、若HNO₃无剩余，则原HNO₃的浓度为10 mol?L^-1
• D、被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的物质的量之比为1：3

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，随着反应进行，硝酸浓度减小，铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+NO↑+4H₂O，n（NO₂）+n（NO）=

2/24L

22.4L/mol

=0.1mol，结合质量守恒解答该题．

解答： 解：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，涉及反应有Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+NO↑+4H₂O，
A．随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，故A错误；
B．反应后生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，由质量守恒可知，消耗硝酸的物质的量为n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO₂）+n（NO）=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，故B正确；
C．若HNO₃无剩余，则原HNO₃的浓度为

0.3mol

0.03L

=10 mol?L^-1，故C正确；
D．被还原的HNO₃为0.1mol，参加反应的HNO₃为0.3mol，则物质的量之比为1：3，故D正确．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确硝酸剩余发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项B为解答的难点，题目难度中等．