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浓
与
Cu
反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为
[
]
A
．
4
∶
1 B
．
2
∶
1
C
．
8
∶
3 D
．
2
∶
3
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（I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．
若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
；
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：
Fe
Fe
．
（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
请回答相关问题：
（1）图2分液漏斗中装的液体是
浓硝酸
浓硝酸
；
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是
制得的硫酸铜晶体不纯
制得的硫酸铜晶体不纯
；
（3）图3是图2的改进装置，其优点是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
，②
防止倒吸
防止倒吸
；
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe
2
（SO4）
3
，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）
3
沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）
3
和Cu（OH）
2
完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是
坩埚
坩埚
；
②方案2中甲物质可以是
ab
ab
（填字母序号）；
a．CuO b．CuCO
3
c．CaCO
3
d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
△
.
2CuSO
4
+2H
2
O
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
△
.
2CuSO
4
+2H
2
O
．
某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
检查装置气密性
检查装置气密性
．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是
反应变缓，气体颜色变淡
反应变缓，气体颜色变淡
．
（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
丙
丙
，原因是
耗酸量最少，无污染
耗酸量最少，无污染
．
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO
4
＞Cl
2
＞Br
2
，则c中加入的试剂是
KMnO
4
KMnO
4
d中加入的试剂是
KBr溶液（含Br
-
的溶液）
KBr溶液（含Br
-
的溶液）
，实验现象为
c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色
c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色
；但此实验的不足之处是
没有处理尾气
没有处理尾气
．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
2H
2
SO
4
（浓）+Cu
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
2H
2
SO
4
（浓）+Cu
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：
试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
从D管口向A中通入空气（鼓气）
从D管口向A中通入空气（鼓气）
．
实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu
2+
和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：
（4）过滤所需的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
．
（5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
．
（6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为
2CuS+3O
2
△
.
2CuO+2SO
2
2CuS+3O
2
△
.
2CuO+2SO
2
．
（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
BCD
BCD
．
A．固体甲中，CuS和Cu
2
S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu
2
O至少有一种
C．固体甲中若存在Cu
2
O，也可能有Cu
2
S
D．固体甲中若没有Cu
2
O，则一定有Cu
2
S．
请按要求书写下列反应方程式：
（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应的化学方程式：
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
2NH
3
↑+2H
2
O+CaCl
2
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
2NH
3
↑+2H
2
O+CaCl
2
．
（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，请写出其反应的化学方程式：
SiO
2
+4HF=SiF
4
↑+2H
2
O
SiO
2
+4HF=SiF
4
↑+2H
2
O
．
（3）将红热的木炭投入到浓硫酸中，请写出其反应的化学方程式：
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
．
（4）氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色，请写出其反应的化学方程式：
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
．
（5）氨的催化氧化，请写出其反应的化学方程式：
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（6）将氯气通入水中，请写出其反应的离子方程式：
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
．
（7）向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量，请写出其反应的离子方程式：
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（8）向FeCl
2
溶液中滴入氯水，请写出其反应的离子方程式：
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
．
（9）向硅酸钠溶液中通入过量的CO
2
，请写出其反应的离子方程式：
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O=H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
-
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O=H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
-
．
（10）将铜片放入在FeCl
3
溶液中，请写出其反应的离子方程式：
2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
．
（2010?柳州三模）下列对有关实验的说法正确的是（ ）
A．向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘
B．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu（OH）
2
反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解
C．用浓盐酸酸化KMnO
4
溶液以增强其氧化性
D．为除去粗盐中的Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
，先后加入的试剂是H
2
O、Ba（OH）
2
、Na
2
CO
3
、HCl
关 闭
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与Cu反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为
冲刺100分1号卷系列答案冲刺100分1号卷系列答案与Cu反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为冲刺100分1号卷系列答案
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．